9rytna il met à la disposition des étudiants de la licence fondamentale en sciences de la Matière SMPC le cours et résumé de thermochimie de semestre 1 licence 1 filière licence de la Matière SMPC sous forme de PDF.
Cours et résumé de Thermochimie L1-S1
Partie 1
Etats de la matière et loi des gaz parfaits.
Objectifs de la thermochimie
Généralités
Etats physiques de la matière
Etat gazeux
Gaz parfait (gaz idéalisé)
Constante des gaz parfaits
Premier principe de la thermodynamique - Applications
Deuxième principe de la thermodynamique -Applications
Equilibres chimiques
Partie2
Mélange de gaz parfaits
Pression partielle
Loi de Dalton
Gaz réels (équation de Van der Waals)
I- Quelques notions thermodynamiques
Il. Existe plusieurs types de systèmes
Partie 3
I- Quelques notions thermodynamiques
a- Système
b- Etat et variables d’état d’un système
c- Equation d’état
d-Transformation thermodynamique
Partie 4
Chapitre 1 Premier principe de la thermodynamique
II- L’énergie totale d’un système
2- Energie échangée
III- Chaleur et température
1- La température
2- La chaleur
IV- Le travail
Partie 5
V- Premier principe de la thermodynamique
1-Introduction
V- Premier principe de la thermodynamique
VI- Fonctions d’état et quantité de chaleur à Volume et à Pression constants
1- Fonction enthalpie H
2-Expression des quantités de chaleur Qv et Qp
A- Échauffement ou refroidissement sans changement d’état - Chaleur sensible
B - Changement d’état- Chaleur latente
Partie6
Chapitre 2 Application du premier principe à la réaction chimique
I- La réaction chimique
II-Avancement d’une réaction ξ
Partie 7
III- Chaleur de réaction
Partie8
V- Etat standard
VI- Enthalpies standard de réaction
Partie 9
VII- Exemples d’enthalpie standard de réaction
1- Enthalpie standard de formation d’une substance
2- Enthalpie standard de Liaison
3- Enthalpie standard de combustion
4- Enthalpie standard de changement d’état
Partie 10
VIII- Détermination de chaleur de réaction
1-Méthode expérimentale: Calorimétrie
2-Méthodes indirectes
Partie 11
2-Méthodes indirectes utilisant la loi de Hess
2-1-Cycle de transformations ( Diagramme de Hess)
2-2-Combinaison de réactions
2-3-Utilisation des enthalpies standard de formation
2-4-Utilisation des enthalpies standard de combustion
2-5-Utilisation des énergies de liaison
Partie 12
VIII-Effet de la température
Partie 13
Chapitre 3 Application du deuxième principe de la thermodynamique à la réaction chimiqueI –Spontanéité I-1-Transformation spontanée
I-2- spontanéité et désordre
II-L’entropie et le deuxième principe
Partie 14
III- Entropie absolue
III-1-Variation de l’entropie d’un corps pur avec la température Echauffement sans changement d’état
III-2-Calcul de l’entropie absolue d’ un corps pur à T quelconque
Partie 15
IV- Entropie de réaction IV-1-Entropie standard de réaction
IV-2-Entropie standard de formation ∆fS° T
Partie 16
IV-3-Prévision qualitative du signe de rS° T
IV-4- Condition de spontanéité d’une réaction chimique
IV-5- Influence de la température sur l’entropie de réaction
Partie 17
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
I- L’enthalpie libre (Fonction de Gibbs)
I-1- Enthalpie libre standard de réaction ∆r G° T
I-2-Critères d'évolution d’un système chimique (à P=Cte et T=Cte)
II- L’enthalpie libre molaire - Equilibre
II-1-variation de l’enthalpie libre molaire avec la pression
Partie 18
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
II-2- Equilibre chimique
II-2-1 Définition
II-2-2- Loi d’action de masse
II-3- Relation entre la constante d’équilibre et l’enthalpie libre standard de réaction
II-4-Critère de réaction spontanée:
Partie19
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
II-6-Relation entre Kc et Kp
II-7-Relation liant la constante d’équilibre Kp au coefficient de dissociation α et la pression totale P
Partie 20
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
III- Déplacement de l’équilibre:
III- Déplacement de l’équilibre:
III-1-Principe de Le Chatelier
III-2- Effet de la température: Variation de K p avec T :
Partie 21
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
III-3- Influence de la pression à T cte
Partie 22
CHAPITRE 4 L’enthalpie libre- Equilibre chimique
III-4- Influence de la composition
a –Ajout d’un constituant actif gazeux à T et V constants
b –Ajout d’un constituant actif solide à T et V ctes
d –Ajout d’un constituant inactif gazeux à T et V ctes
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