9rytna il met à la disposition des étudiants da licence 1 semestre 2 un qcm de module de Thermochimie afin de préparer bien et avoir une idée sur les question de forme de QCM.
QCM de Thermochimie L1(S2)
Enoncé de QCM
Q1. Quelle est la quantité de chaleur échangée par un bloc de fer de masse 500 g lors de son refroidissement de 125°C à 25°C ?
M(Fe)=55,84 g.mol-1; C(Fe)=25,10 J.K-1.mol-1.
A. -22,47kJ
B. -1255 kJ
C. 83,83kJ
D. -83,83kJ
E. 22,47kJ
Q2. Cu(s) est l’état standard de référence de l’élément cuivre à 25°C.
A. S°298(Cu, s)=0 ; ΔfS°298 (Cu, s)>0 ; ΔfH°298 (Cu, s)=0
B. S°298 (Cu, s)>0 ; ΔfS°298 (Cu, s)=0 ; ΔfH°298 (Cu, s)=0
C. S°298 (Cu, s)>0 ; ΔfS°298 (Cu, s)≠0 ; ΔfH°298 (Cu, s) =0
D. S°298 (Cu, s)=0 ; ΔfS°298 (Cu, s)>0 ; ΔfH°298 (Cu, s)<0
E. S°298 (Cu, s)=0 ; ΔfS°298 (Cu, s)=0 ; ΔfH°298 (Cu, s)=0
Q3. Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 10-2 mol de l’acroléine liquide (C3H4O) dans les conditions standard et à T=25°C.
R=0,082 L.atm.K-1.mol-1
A. V(O2) = 0,24 L
B. V(O2) = 0 ,07 L
C. V(O2) = 1,17 L
D. V(O2) = 0,07 L
E. V(O2) = 0,85L
Q4. La combustion de 10-2 mol de l’acroléine liquide (C3H4O) en présence de l’oxygène
à 25°C sous pression constante (P =1bar) dégage 16290 J. Calculer l’enthalpie standard
de combustion de l’acroléine à 25°C.
A. 1629kJ.mol-1
B. 162,9 J.mol-1
C. -162,9 J.mol-1
D. -1629 kJ.mol-1
E. -1629 J.mol-1
Q5. Parmi les réactions chimiques suivantes :
(1) C(g) + H2(g) + ½ O2 (g) → CH2O(g) (5) H(g) + Br(g) → HBr(g)
(2) 3/2 Cl2(g) + ½ N2(g) → NCl3(g) (6) H2 (g) + 1/2 O2(g) → H2O(g)
(3) ½ N2(g) + 3/2 H2( g ) → NH3(g) (7) Fe(s) + S(s) + 4O(g) → FeSO4(s)
(4) C(gr) →C(g) (8) FeO(s) + S(s) + 3/2 O2(g) → FeSO4(s)
Celles qui sont des réactions de formation sont :
A. (1), (2), (3), (4), (6)
B. (2), (3), (4),(6)
C. (2), (3), (6)
D. Toutes
E. Aucune
Q6. Soit la réaction chimique suivante : 2NCl3(g) → 3 Cl2(g) + N2(g) (I)
Exprimer l’enthalpie de la réaction (I) en utilisant les enthalpies des réactions suivantes :
(1) NH3 ( g )+ 3Cl2(g) → NCl3( g ) +3HCl (g) ; rH°1
(2) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ; rH°2
(3) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl (g) ; rH°3
A : rH°(I) = rH°1 + rH°2 +rH°3
B : rH°(I) = - rH°1 - rH°2 +rH°3
C : rH°(I) = -2rH°1 - rH°2 + 3rH°3
D : rH°(I) = - 2rH°1 + rH°2 - 3rH°3
E : rH°(I) = 2rH°1 + rH°2 - 3rH°3
Q7. Considérons la réaction suivante : 2Fe (s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3 (s)
Sachant qu’à 298 K, ΔrH°298 = -824,2 kJ.mol-1 et ΔrS°298 = -274,9 J. K-1.mol-1
Cocher la bonne réponse : A 298K et P = 1bar, la réaction est :
A : endothermique et spontanée
B : exothermique et non spontanée
C : endothermique et non spontanée
D : exothermique avec augmentation de désordre
E : exothermique et spontanée
Q8. Calculer la constante d’équilibre Kp de l’équilibre suivant à 298K :
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
ΔfG°298(NO2, g) = 51,8 kJ.mol-1 ; ΔfG°298 (N2O4, g) = 98,3 kJ.mol-1 ; R = 8,31 J.K-1.mol-1
A. Kp = 10-2,14
B. Kp = 1,4.108
C. Kp = 0,118
D. Kp = 1
E. Kp = 8,5
Q9. On considère, dans les conditions standard, l’équilibre en phase gazeuse :
H2(g) + I2 (g) ⇌ 2HI(g) Kp800K = 37
Le système réactionnel, constitué de 0,1 mol de dihydrogène H2, 0,5 mol de diiode I2 et
0 ,15mol d’iodure d’hydrogène HI, est-il en état d’équilibre à 800K ? Sinon dans quel
sens évoluera-t-il ?
A : Qr=Kp : pas d’évolution
B : Qr>Kp : évolution dans le sens directe
C : Qr>Kp : évolution dans le sens inverse
D : Qr<Kp : évolution dans le sens directe
E : Qr<Kp : évolution dans le sens inverse
Q10. on considère l’équilibre : Br2(g) + Cl2(g) ⇌ 2BrCl(g)
Les constantes d’équilibre aux températures T1 = 298K et T2=403K sont respectivement
de 7,66 et 6,45, Calculer l’enthalpie standard de la reaction. R = 8,31 J.K-1.mol-1
A. 1,63 kJ.mol-1
B. -1,63 kJ.mol-1
C. -1,25.10-3 J.mol-1
D. 1,25.10-3 J.mol-1
E. -709,7 J.mol-1
Q11. On considère l’équilibre:
BaCO3(s) ⇌ BaO(s) + CO2(g) ΔrH°298 = 269,4 kJ. mol-1
Pour favoriser la décomposition du carbonate de barium BaCO3 en BaO et CO2:
a- On augmente la température
b- On ajoute une quantité de CO2 à température et à volume constants.
c- On diminue la pression à température constante.
d- On ajoute une quantité de BaCO3 à température et à volume constants.
e- On ajoute une quantité de BaO à température et à volume constants.
A B C D E
A. a ,b
B. a, c
C. a, b, c, d, e
D. a, b, c
E. a, c, d, e
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